TRABAJOS DE ELECTRICIDAD

Trabajos electricidad from mariavarey

Además os dejo también algunos links que os pueden ser de ayuda para encontrar información (no tenéis porqué usarlos, podéis emplear los recursos que queráis, yo simplemente os los pongo como referencia).
- Resumen del tema de electricidad. Contiene información de todos los trabajos:
http://www.lu8xw.com.ar/descargas/MacGrawHill.pdf

- Presentación de PowerPoint con información de todos los trabajos:
 http://www.slideshare.net/lmggr2/electricidad-basica-12631976?ref=http://tusclasesdeapoyo.com/2012/07/05/electricidad-para-1o-de-bachillerato/

- Información resumida e interesante para casi todos los grupos:
http://recursostic.educacion.es/newton/web/materiales_didacticos/corriente_electrica/magnitudes.htm?0&2

- Electrostática:
 http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/Apuntes/Apuntes1Bach/Electrostatica2.pdf

- generadores y motores:
 http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/Apuntes/Apuntes1Bach/CorrienteCont2.pdf

- Corriente: conceptos básicos:
http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/Apuntes/Apuntes1Bach/CorrienteCont1.pdf

- Instalaciones eléctricas domésticas:
 http://www.consumer.es/web/es/bricolaje/electricidad/2009/05/24/185514.php

También os dejo un enlace para hacer una visita virtual a una empresa de red eléctrica para que veáis su funcionamiento (http://www.ree.es/es/educaree/visita-virtual-al-cecoel) así como un juego interactivo para que mantengáis el suministro eléctrico de una ciudad (http://www.ree.es/es/educaree/juego-controla)

Boletín de repaso para el examen final

Repaso final 3º evaluación from mariavarey

Vídeos con ejercicios resueltos de estequiometría y disoluciones

Para preparar un licor se añadieron 200 g de azúcar a medio litro de un aguardiente de orujo de densidad 1,05 kg/L. La disolución resultante tenía un volumen de 550 mL. Calcula el % en azúcar del licor resultante, su concentración en g/L y su densidad.


 Sea una disolución de ácido sulfúrico 11% de masa y densidad 1.08g/mL. Calcula su concentración en g/L, M, m. Halla el volumen de esta disolución necesario para obtener 100mL de una disolución sulfúrica 0.3M.

 El ácido sulfhídrico (H2S) se puede obtener a partir de la siguiente reacción 
FeS (s) + HCl (ac) ® FeCl2 (ac) + H2S (g)

a) Ajusta la ecuación química correspondiente a este proceso

b) Calcula la masa de ácido sulfhídrico que sé obtendrá si se hacen reaccionar 175,7 g de sulfuro de hierro (II)

Datos  Masas atómicas Fe = 55,85 ; S = 32  ;H = 1  ;Cl=35,5

El propano, C₃H₈, reacciona con el oxígeno para producir dióxido de carbono y agua. a) Escribe la reacción ajustada b) ¿Cuántos gramos de propano y de oxígeno se necesitan para obtener 110 gramos de CO₂? Datos  Masas atómicas C = 12; S = 32 ; O = 16 ; H = 1

 El hierro es atacado por el ácido clorhídrico formándose cloruro de hierro (II) y desprendiéndose hidrógeno en forma de gas. a) Qué masa de HCl se necesitara para hacer desaparecer 28 g de Fe? b)¿Qué volumen de hidrógeno se desprenderá en condiciones normales? Datos  Masas atómicas Fe = 55,85 ;H = 1;Cl=35,5  

Una muestra de cinc necesita 30ml de ácido clorhídrico comercial del 37% en riqueza y densidad 1,19g/ml para reaccionar totalmente Calcula :

a) Gramos de cinc de la muestra

b) Presión que ejercerá el hidrógeno obtenido si se recoge en un recipiente de 3L a 25ºC

Datos  Masas atómicas Zn=65,4 ;Cl= 35,5 ; H = 1 

Tratamos una muestra de cinc con ácido clorhídrico del 70 % de riqueza. Si se precisan 150 g de ácido para que reaccione todo el cinc, calcula el volumen de hidrógeno desprendido en C.N. Datos  Masas atómicas;Cl= 35,5 ; H = 1

Determina la pureza de una muestra de carbonato de calcio si 200g de la misma, al descomponerse térmicamente en óxido de calcio y dióxido de carbono  se obtuvieron 37 litros de CO₂ en c n .

En la combustión de 120 gramos de etano (C₂H₆) se han obtenido 150 litros de CO₂ en condiciones normales . Calcular el rendimiento de la reacción . Datos  Masas atómicas C=12;H=1 

En la reacción ajustada: 6 HCl+2 Fe → 2 FeCl₃ + 3H₂ Calcular los gramos de HCl que serán necesarios  para obtener 150 gramos de cloruro férrico si el rendimiento de la reacción es del 80 %. Datos  Masas atómicas Fe = 55,85 ; H = 1; Cl=35,5

El hidrógeno y el oxígeno gaseosos reaccionan, en condiciones adecuadas, dando agua líquida. Si se hacen reaccionar 10 L de H₂ con 3,5 L de O₂, medidos en condiciones normales. ¿Qué masa de agua, se obtiene?Datos  Masas atómicas H= 1 ;O=16   

Se hacen reaccionar 50 gramos de aluminio con 500 ml de una disolución de ácido sulfúrico 2 M . Calcula el volumen de gas hidrógeno que se obtiene en c n Datos Masas atómicas Al=27

Trabajo y energía: información de la web para completar miniquest

Chic@s,

Como al parecer a alguno de vosotros no os funciona la web donde teníais la información para completar vuestros deberes, he ido copiando y pegando la información en un Word que os pongo a continuación:

RETOS QUÍMICOS EN EL LABORATORIO

Energía y trabajo: miniquest

Aquí os dejo la presentación con la que vamos a trabajar el tema de energía y trabajo en el aula de informática:



Como en la presentación no os deja pinchar en los enlaces os los pongo a continuación:
- Recursos: http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio//1000/1156/html/index.html
- Test sobre trabajo, potencia y energía:
 http://recursostic.educacion.es/newton/web/materiales_didacticos/trabajo/evaluacion_trapoenedinewton2.htm
- Problemas de trabajo y potencia:
http://www.ibercajalav.net/curso.php?fcurso=31&fpassword=lav&fnombre=0.4585701090887042
- Problemas interactivos de Ec, Ep y Em:
http://www.ibercajalav.net/curso.php?fcontenido=Ener_Cine_01.swf

SOLUCIONES del boletín de repaso para el parcial de la 3ª evaluación