Examen de recuperación de junio

Examen final 3ª evaluación

Soluciones boletín de repaso examen final (con formulación)

Chic@s,

Como bien me habéis comentado no había subido todas las soluciones del boletín, se me había "colado" el ejercicio de formulación. Pero os lo vuelvo a subir completo. ¡Perdonadme!

Soluciones boletín de repaso para el examen final

Retos científicos: presentaciones ppt

Chic@s,

Aquí os dejo las presentaciones de ppt de cada clase. Recordad que tenéis que evaluar numéricamente (del 0 a 10) los ppt de todos los grupos, justificando dicha puntuación. Acordaos de que me lo tenéis que mandar al mail siendo el viernes 6 de junio el último día para enviarlo.

• CLASE 1º BACHILLERATO A

Grupo 1. Preparación de disolución sulfúrica
http://prezi.com/_7y-zjs4t3us/preparacion/?utm_campaign=share&utm_medium=copy

Las demás presentaciones os las podéis descargar del siguiente enlace:
https://sites.google.com/site/archivosblogfyq1bachillerato/presentaciones-retos-laboratorio-1oa

Recordad  que simplemente tenéis que pincha en el enlace anterior y a la derecha de cada grupo hay una flecha. Pinchad sobre cada una de las flechas y se os descargarán dichas ppt.

• CLASE 1º BACHILLERATO C/A

Os podéis descargar del siguiente enlace:
https://sites.google.com/site/archivosblogfyq1bachillerato/presentaciones-retos-de-laboratorio-1oc-a

Recordad  que simplemente tenéis que pincha en el enlace anterior y a la derecha de cada grupo hay una flecha. Pinchad sobre cada una de las flechas y se os descargarán dichas ppt. 

Mini-control de estequiometría

Boletín de repaso para el examen final

Repaso final 3º evaluación from mariavarey

Vídeos con ejercicios resueltos de estequiometría y disoluciones

Para preparar un licor se añadieron 200 g de azúcar a medio litro de un aguardiente de orujo de densidad 1,05 kg/L. La disolución resultante tenía un volumen de 550 mL. Calcula el % en azúcar del licor resultante, su concentración en g/L y su densidad.


 Sea una disolución de ácido sulfúrico 11% de masa y densidad 1.08g/mL. Calcula su concentración en g/L, M, m. Halla el volumen de esta disolución necesario para obtener 100mL de una disolución sulfúrica 0.3M.

 El ácido sulfhídrico (H2S) se puede obtener a partir de la siguiente reacción 
FeS (s) + HCl (ac) ® FeCl2 (ac) + H2S (g)

a) Ajusta la ecuación química correspondiente a este proceso

b) Calcula la masa de ácido sulfhídrico que sé obtendrá si se hacen reaccionar 175,7 g de sulfuro de hierro (II)

Datos  Masas atómicas Fe = 55,85 ; S = 32  ;H = 1  ;Cl=35,5

El propano, C₃H₈, reacciona con el oxígeno para producir dióxido de carbono y agua. a) Escribe la reacción ajustada b) ¿Cuántos gramos de propano y de oxígeno se necesitan para obtener 110 gramos de CO₂? Datos  Masas atómicas C = 12; S = 32 ; O = 16 ; H = 1

 El hierro es atacado por el ácido clorhídrico formándose cloruro de hierro (II) y desprendiéndose hidrógeno en forma de gas. a) Qué masa de HCl se necesitara para hacer desaparecer 28 g de Fe? b)¿Qué volumen de hidrógeno se desprenderá en condiciones normales? Datos  Masas atómicas Fe = 55,85 ;H = 1;Cl=35,5  

Una muestra de cinc necesita 30ml de ácido clorhídrico comercial del 37% en riqueza y densidad 1,19g/ml para reaccionar totalmente Calcula :

a) Gramos de cinc de la muestra

b) Presión que ejercerá el hidrógeno obtenido si se recoge en un recipiente de 3L a 25ºC

Datos  Masas atómicas Zn=65,4 ;Cl= 35,5 ; H = 1 

Tratamos una muestra de cinc con ácido clorhídrico del 70 % de riqueza. Si se precisan 150 g de ácido para que reaccione todo el cinc, calcula el volumen de hidrógeno desprendido en C.N. Datos  Masas atómicas;Cl= 35,5 ; H = 1

Determina la pureza de una muestra de carbonato de calcio si 200g de la misma, al descomponerse térmicamente en óxido de calcio y dióxido de carbono  se obtuvieron 37 litros de CO₂ en c n .

En la combustión de 120 gramos de etano (C₂H₆) se han obtenido 150 litros de CO₂ en condiciones normales . Calcular el rendimiento de la reacción . Datos  Masas atómicas C=12;H=1 

En la reacción ajustada: 6 HCl+2 Fe → 2 FeCl₃ + 3H₂ Calcular los gramos de HCl que serán necesarios  para obtener 150 gramos de cloruro férrico si el rendimiento de la reacción es del 80 %. Datos  Masas atómicas Fe = 55,85 ; H = 1; Cl=35,5

El hidrógeno y el oxígeno gaseosos reaccionan, en condiciones adecuadas, dando agua líquida. Si se hacen reaccionar 10 L de H₂ con 3,5 L de O₂, medidos en condiciones normales. ¿Qué masa de agua, se obtiene?Datos  Masas atómicas H= 1 ;O=16   

Se hacen reaccionar 50 gramos de aluminio con 500 ml de una disolución de ácido sulfúrico 2 M . Calcula el volumen de gas hidrógeno que se obtiene en c n Datos Masas atómicas Al=27

RETOS QUÍMICOS EN EL LABORATORIO

SOLUCIONES del boletín de repaso para el parcial de la 3ª evaluación

BOLETÍN DE REPASO PARA EL PRIMER PARCIAL DE LA 3ª EVALUACIÓN

Ejercicios de repaso para el parcial de la 3ª evaluación

Ejercicios de fórmula empírica y molecular (resueltos al final)
http://alexdl73.wikispaces.com/file/view/form_empirica.pdf/458883622/form_empirica.pdf

Ejercicios de estequiometría (primer documento= enunciados; segundo documento=resolución)

Boletín de dinámica con soluciones:
 http://martaprofes.files.wordpress.com/2011/11/ejercicios-de-dinc3a1mica-ficha-2.pdf

Más problemas de dinámica ( a partir del ejercicio A.13)

Boletín de repaso de Semana Santa

Chic@s,

Aquí os dejo el boletín que tenéis que entregarme el día 22 de abril.

Práctica de laboratorio: reacción de precipitación

Boletín de repaso de Química

Soluciones del boletín de repaso 2ª evaluación

Repaso 2º evaluación

Chic@s,

Podéis intentar hacer este boletín. Sin duda, es una buena forma para repasar para el examen de la 2ª evaluación.

Ejercicios resueltos de estequiometría

En este link podéis encontrar un boletín de problemas con solución (aunque no aparecen resueltos paso a paso)
http://www.iessantamarialareal.com/descargas/fisica_86.pdf

Y aquí vienen ejercicios de un libro con soluciones:
http://futuroformacion.com/descargas/estequiometria_coleccion_1.pdf