Hola Vanesa! En el ejercicio 6 del repaso de la tercera evaluación tengo duda de si el procedimiento que yo seguiría para calcular el exceso sería el correcto. Yo haría: 1º Pasar de g del reactivo limitante a g del reactivo que está en exceso, es decir, 500 g de Pb (NO3)2 a g de KI. 2º Restar los g del resultado anterior a los gramos que te da el problema de el reactivo en exceso, es decir, a 920 g Gracias!
Efectivamente! pero ten mucho cuidado de cómo haces el primer paso. Primera pasas los 500g de nitrato a moles, por la estequiometría de la reacción calculas los moles de KI, y luego pasas esos moles de KI a gramos de KI
Hola Vanesa!
ResponderEliminarEn el ejercicio 6 del repaso de la tercera evaluación tengo duda de si el procedimiento que yo seguiría para calcular el exceso sería el correcto.
Yo haría:
1º Pasar de g del reactivo limitante a g del reactivo que está en exceso, es decir, 500 g de Pb (NO3)2 a g de KI.
2º Restar los g del resultado anterior a los gramos que te da el problema de el reactivo en exceso, es decir, a 920 g
Gracias!
Efectivamente! pero ten mucho cuidado de cómo haces el primer paso. Primera pasas los 500g de nitrato a moles, por la estequiometría de la reacción calculas los moles de KI, y luego pasas esos moles de KI a gramos de KI
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